在K2Cr2O7+8HCl═2KCl+2CrCl3+3Cl2+4H2O反应中．（1）

题目内容：

在K₂Cr₂O₇+8HCl═2KCl+2CrCl₃+3Cl₂+4H₂O反应中．

（1）______元素被氧化，______是氧化剂．

（2）______是氧化产物，______发生氧化反应．

（3）在参加反应的盐酸中，起还原剂（被氧化）作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为______．

（4）用线桥法标明电子转移的方向和数目．______．

最佳答案：

（1）化合价升高的元素是氯元素，被氧化，K₂Cr₂O₇中铬元素的化合价降低，为氧化剂，故答案为：氯；K₂Cr₂O₇；

（2）化合价升高的氯元素所在的生成物氯气是氧化产物，HCl做还原剂被氧化，发生氧化反应，故答案为：Cl₂、HCl；

（3）起还原剂（被氧化）作用的HCl为6mol，起酸性作用的HCl为8mol，物质的量之比=质量比=3：4，故答案为：3：4；

（4）氧化还原反应的电子转移情况是：

，故答案为：

．

答案解析：

该题暂无解析

考点核心：

氧化还原反应的本质：电子的转移（得失或偏移） 氧化还原反应的特征：化合价升降（某些元素化合价在反应前后发生变化，是氧化还原反应判别的依据）