将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。（1）写出该反应的化学方

题目内容：

将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中，恰好完全反应。

（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。

（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。

（3）计算反应中转移的电子数目。

最佳答案：

（1）

（2）2.24L 1mol/L（3）1.204×10²²

答案解析：

（2）Zn+ 2HCl ="" ZnCl₂+ H₂↑

1mol 2mol 22.4L

0.1mol x V

据此可以解答生成H₂的体积V=2.24L，反应中消耗的盐酸的物质的量x=0.2mol，则盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.2L

=1mol/L。

（3）根据反应可知，1molZn参与反应转移2mol电子，根据正比关系可知，0.1molZn参与反应转移电子为0.2mol，即反应中转移电子数为0.2×6.02×10²³=1.204×10²²

考点核心：

质量守恒定律：

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后，各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。