将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中,恰好完全反应。(1)写出该反应的化学方

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2024-06-30

题目内容:

将6.5gZn加入到200mL的稀盐酸溶液中,恰好完全反应。

(1)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。

(2)试求生成气体在标准状况下的体积和稀盐酸的物质的量浓度。

(3)计算反应中转移的电子数目。

最佳答案:

(1)

(2)2.24L 1mol/L(3)1.204×1022

答案解析:

(2)Zn+ 2HCl ="" ZnCl2+ H2

1mol 2mol 22.4L

0.1mol x V

据此可以解答生成H2的体积V=2.24L,反应中消耗的盐酸的物质的量x=0.2mol,则盐酸的物质的量浓度为0.2mol/0.2L

=1mol/L。

(3)根据反应可知,1molZn参与反应转移2mol电子,根据正比关系可知,0.1molZn参与反应转移电子为0.2mol,即反应中转移电子数为0.2×6.02×1023=1.204×1022

考点核心:

质量守恒定律:

参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 化学反应前后,各种原子种类、数目、质量都不改变。 任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质,只是改变了物质的原有形态或结构,所以该定律又称物质不灭定律。

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