分析：向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成．当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．解答：解：A、向碳酸钠溶液中滴加盐酸，盐酸少量，反应方程式为Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，没有二氧化碳生成．当碳酸钠全部转换为碳酸氢钠时继续加盐酸发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有CO2气体放出．所以A正确．B、Na2CO3跟盐酸可以反应放出二氧化碳．Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑所以B 不正确．C、当向盐酸中滴加Na2CO3溶液时，盐酸过量，发生反应Na2CO3+2HCl═H2O+2NaCl+CO2↑，立即有CO2气体产生．所以C正确．D、盐酸挥发是在溶液表面发生的，不会产生气泡．所以D不正确．故选AC点评：本题重点考查了Na2CO3和与NaHCO3与盐酸反应不同现象，并对Na2CO3和HCl过量性反应进行探究．