过氧化钠（Na2O2）可作为O2的来源，在常温常压下存在反应：A.2Na2O2+2CO2=2R+O2B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑根据上述信息，回答下列问题：（1）Na2O2中Na的化
2024-08-31 13:31:24
过氧化钠（Na2O2）可作为O2的来源，在常温常压下存在反应：
A.2Na2O2+2CO2=2R+O2
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
根据上述信息，回答下列问题：
（1）Na2O2中Na的化合价为+1，则其中0元素的化合价为______；
（2）反应A中涉及的______是光合作用的原料；物质R的化学式为______，其水溶液pH______（填“＞”“＜或”“=”）7；
（3）配制50g质量分数为10%的NaOH溶液，需要水的体积约为______mL；配制该溶液时实验室提供了下列仪器，其中不需要的是______（填编号）．
①天平②烧杯③药匙④分液漏斗⑤量筒⑥胶头滴管⑦燃烧匙⑧玻璃棒．
A.2Na2O2+2CO2=2R+O2
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
根据上述信息，回答下列问题：
（1）Na2O2中Na的化合价为+1，则其中0元素的化合价为______；
（2）反应A中涉及的______是光合作用的原料；物质R的化学式为______，其水溶液pH______（填“＞”“＜或”“=”）7；
（3）配制50g质量分数为10%的NaOH溶液，需要水的体积约为______mL；配制该溶液时实验室提供了下列仪器，其中不需要的是______（填编号）．
①天平②烧杯③药匙④分液漏斗⑤量筒⑥胶头滴管⑦燃烧匙⑧玻璃棒．
最佳答案
解：（1）Na2O2中Na的化合价为+1，设氧元素的化合价为X，则有：（+1）×2+X×2=0，X=-1；故填：-1．（2）二氧化碳是光合作用的原料，根据质量守恒定律可知，每个R中含有2个钠原子、1个碳原子和3个氧原子，是碳酸钠，化学式是Na2CO3，碳酸钠的水溶液显碱性，pH大于7．故填：二氧化碳；Na2CO3；＞．（3）配制50g质量分数为10%的NaOH溶液，需要水的质量为：50g-50g×10%=45g，45g水的体积为：45g÷1g/ml=45ml．故填：45．配制该溶液时不需要的仪器是分液漏斗和燃烧匙．故填：④⑦．分析：（1）化合物中，元素化合价代数和为零；（2）光合作用的原料是水和二氧化碳，根据质量守恒定律可以判断物质的化学式；（3）通过计算可以计算出需要水的质量，配制溶液不需要漏斗、燃烧匙．点评：单质中元素的化合价规定为零，化合物中元素化合价代数和为零；在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变；要掌握配制溶液的步骤、需要的仪器．
2024-08-31 13:31:24
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