Na2CO3    纯碱    蓝    过滤    Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O    使CaCl2充分反应    没有    增大分析：本题中的氯化钠和氯化钙都属于盐，属于除杂质题，除杂质题最少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应②反应时不能加入新的杂质．要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量是碳酸钠溶液（俗名纯碱或苏打），生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子，得到的沉淀和溶液可以用过滤的方法分开．过量的碳酸钠可以用稀盐酸除去，在每个步骤中都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量是增加的．解答：①、要除去氯化钠中的少量杂质氯化钙，只要除去钙离子就可以了，氯离子不是杂质．因此可以加入足量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀碳酸钙，从而除去钙离子．故A是碳酸钠的俗名是纯碱或苏打．Na2CO3的溶液呈碱性能使紫色的石蕊试液变蓝．②、操作②是分离固体和液体的操作，所以该操作是过滤；③、②的化学方程式是指过量的碳酸钠与稀盐酸的反应，它们互相交换成分生成氯化钠和水和二氧化碳，要注意配平．方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；④、反应①中加入过量A物质的目的是使氯化钙充分反应；反应②中如果加入盐酸也过量，对所得的氯化钠的纯度无影响，因为盐酸具有挥发性并且是液体．加热氯化氢会挥发且不会有残留．⑤、分离后所得氯化钠的质量与原来氯化钠的质量相比较增多了，原因是每一步除杂质的过程中都生成了氯化钠．故答案为：①Na2CO3；纯碱；蓝；②过滤；③Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O；④使CaCl2充分反应；没有；增大．点评：本考点属于物质的分离和提纯，是中考的重点也是一个难点，本题利用图式设计出相应的实验步骤，分步骤进行分离，同学们只要认真分析，根据条件综合把握，问题就会迎刃而解．本考点经常出现在选择题、填空题和实验题中．