稀盐酸    NaOH和NaCl分析：依据氢氧化钠溶液呈碱性，其PH大于7，盐酸呈酸性，其PH小于7，氢氧化钠溶液和盐酸可以发生中和反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时其PH等于7，氢氧化钠过量时显碱性，盐酸过量时显酸性．据此分析解答；解答：①由图象可以看出，开始反应时pH大于7，随后pH逐渐减小，故该实验时将盐酸滴加到氢氧化钠的过程；②由图象可知A点溶液pH大于7呈碱性，所以此时氢氧化钠过量，同时由于两者反应会生成氯化钠，所以溶液中含有氢氧化钠和氯化钠两种溶质；③设：盐酸溶液含HCl的质量是xHCl+NaOH=NaCl+H2O36.5 58.5x 11.7gx=7.3g故盐酸溶液的质量是=146g故答案为：①稀盐酸；②NaOH和NaCl；③参加反应的质量分数为5%的盐酸146克．点评：本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液PH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．