下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2②NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl
2024-08-12 11:26:10
下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2
②NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)+HNO3(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8
①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)+1/2O2(g)===CO(g)ΔH2
②NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)+HNO3(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)ΔH4
③H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH6
④CaCO3(s)===CaO(s)+CO2(g) ΔH7 CaO(s)+H2O(l)===Ca(OH)2(s)ΔH8
- A.①
- B.②④
- C.③④
- D.①②③
最佳答案
答案：C。碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，△H越小，所以①中ΔH前者小于后者；②中都是中和热，△H相等；消耗的氢气越多，放出的热量越多，同样放热越多，△H越小，所以③中ΔH前者大于后者；④中前者是吸热反应，后者是放热反应，ΔH前者大于后者，答案选C。
2024-08-12 11:26:10
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