复分解    分解    NH4NO2    NH4NO2    NH4NO2    N2    分析：①根据反应物和生成物的种类和多少来分析四种基本反应类型；②根据元素的化合价变化来分析氧化还原反应，含元素化合价降低的物质为氧化剂，被还原；含元素化合价升高的物质为还原剂，被氧化，对应的产物为氧化产物；③元素的化合价降低，得电子，元素的化合价升高的失去电子，以此来用双线桥法表示氧化还原反应中转移的电子数目和方向．解答：①第一步反应为NaNO2+NH4Cl═NaCl+NH4NO2，是化合物与化合物相互交换成分生成两种新的化合物，则属于复分解反应，第二步反应为NH4NO2═N2↑+2H2O，是一种物质分解生成两种物质，则属于分解反应，故答案为：复分解；分解；②反应NH4NO2═N2↑+2H2O中N元素的化合价由-3价升高到0，N元素的化合价由+5价降低为0，属于氧化还原反应，NH4NO2既是氧化剂又是还原剂，在反应中既被氧化又被还原，而氮气既是氧化产物又是还原产物，故答案为：NH4NO2；NH4NO2；NH4NO2；N2；③由NH4NO2═N2↑+2H2O中N元素的化合价由-3价升高到0，N元素的化合价由+5价降低为0，则双线桥法表示氧化还原反应中转移的电子数目和方向为，故答案为：．点评：本题以信息的形式考查反应类型，明确反应的分类依据及氧化还原反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，难度不大，注重了基础．