实 验 步 骤 | 实 验 现 象 | 实 验 结 论 |
①取少量滤液,滴加过量K2CO3溶液 | 若出现白色沉淀 | 滤液中含Ca(OH)2 |
若无白色沉淀 | 滤液中无Ca(OH)2 | |
②取少量滤液,______ ______ | 若出现______ | 滤液中含Na2CO3 |
若无______ | 滤液中无Na2CO3 |
解:(1)腌制松花蛋的配料有生石灰,加入水发生:CaO+H2O=Ca(OH)2,生成的Ca(OH)2与纯碱发生:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,故答案为:CaO+H2O=Ca(OH)2;Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;(2)配料中的食盐和生成的NaOH易溶于水,则滤液中含有NaCl和NaOH.故答案为:NaCl;NaOH;(3)①Ca(OH)2易与K2CO3溶液反应生成沉淀,滴加适量K2CO3溶液,如有白色沉淀,则说明滤液中含有Ca(OH)2,否则无Ca(OH)2;②Na2CO3与盐酸反应生成气体,取少量滤液,加入过量盐酸,如有气泡生成,则说明含有Na2CO3,如无气泡生成,则说明没有Na2CO3.故答案为:②加入足量的盐酸;气泡;气泡.(4)碳酸钠为强电解质,完全电离,电离方程式为Na2CO3=2Na++CO32-.故答案为:Na2CO3=2Na++CO32-.分析:(1)根据CaO和Ca(OH)2的性质判断所发生的反应,以此书写反应的化学方程式;(2)根据所加入的原料以及所发生的反应判断滤液的溶质;(3)Ca(OH)2易与K2CO3溶液反应生成沉淀,Na2CO3与盐酸反应生成气体;点评:本题考查元素化合物的性质以及物质的检验,题目难度不大,学习中注意把握相关基础知识的积累.