答案:D。分析:反应中Fe元素化合价由+2升高为+3价,S原子化合价由-1价升高为+4价,氧元素化合价由0价降低为-2价,根据n=计算a g FeS2的物质的量,再根据方程式计算参加反应的氧气的物质的量,计算转移电子物质的量n,根据N=nNA计算阿伏伽德罗常数.解答:agFeS2的物质的量为=mol,由方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2可知,参加反应的氧气的物质的量为mol×=mol,反应中氧元素化合价由0价降低为-2价,故转移电子物质的量为mol×2×2=mol,所以N=mol×NA,故NA=mol-1,故选D.点评:本题考查氧化还原反应的有关计算、阿伏伽德罗常数等,难度不大,注意基础知识的理解掌握.