当硝酸和金属反应时,硝酸被还原程度取决与酸的浓度和还原剂的强弱.对于同一种还原剂,酸越稀,被还原的程度越大.例如在铜与浓硝酸的反应中,+5价的N被还原成+4价的N铜与稀硝酸的反应中,+5价的N被还原成+2价的N浓硝酸与金属反应时,最初生成NO,但由于硝酸浓度很大,使平衡强烈的向左移动,主要产物为NO2,当稀硝酸和金属反应时,由于硝酸浓度小,平衡向右移动,主要产物为NO.当硝酸的浓度在8mol/L以上时,还原的产物主要是NO2.这是因为硝酸越浓,氧化性越强,反应过程中生成的低价态的氮的化合物,在强的氧化气氛中不能存在,继续被氧化成高价的氮的化合物——NO2。
当硝酸变稀时，它的氧化性也较弱，氮的低价氧化物能够存在，所以主要产物为NO。
